• Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, dikey sütunlara ise grup adı verilir. Periyodik tabloda 7 periyot ve 18 grup bulunur. Bu 18 grubun 8’i A grubu, 10’u ise B grubudur.
• Aynı grupta bulunan elementler, genellikle benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
• Bir elementin periyodik sistemdeki periyot numarası, en büyük enerji düzeyini (katman numarasını) gösterir. Grup numarası ise elementin değerlik (valans) elektron sayısıdır. Örneğin, $^{2}\text{He}$‘nin değerlik elektron sayısı 2’dir ve periyodik tabloda 8A grubunda yer alır.
• IUPAC sistemine göre, periyodik tabloda gruplar 1’den 18’e kadar numaralandırılır; bu gruplar 1. grup, 2. grup, … , 18. grup şeklinde adlandırılır.

Bir elementin periyodik cetveldeki yeri belirlenirken temel hâl elektron dizilimi kullanılır.

• Enerji katman numarası
  $n$ 

  $n$ ise bir katmanda bulunabilecek en fazla elektron sayısı $2n^2$ 

  formülü ile bulunur. Buna göre:

  1. Enerji katmanında (n = 1) en fazla
     $2 \cdot 1^2 = 2$ 

     tane elektron bulunur.

  2. Enerji katmanında (n = 2) en fazla
     $2 \cdot 2^2 = 8$ 

     tane elektron bulunur.

  3. Enerji katmanında (n = 3) en fazla
     $2 \cdot 3^2 = 18$ 

     tane elektron bulunur.

  4. Enerji katmanında (n = 4) en fazla
     $2 \cdot 4^2 = 32$ 

     tane elektron bulunur.

Atom numarası 20’ye kadar olan atomların katman elektron dizilimleri yapılırken şu kurallara uyulur:

• İlk 2 elektron 1. katmana yerleştirilir.
• i. İçten dışa doğru enerji seviyeleri doldurulurken her seferinde geriye kalan elektron sayısı hesaplanır.
• ii. Elde kalan elektron sayısı 8 veya daha az ise tamamı 2. katmana yerleştirilir.
  Örnek: iii. Elde kalan elektron sayısı 16’dan az ise 2. katmana 8 elektron, 3. katmana ise kalan elektronlar yerleştirilir.
  Örnek:

  iv. Elde kalan elektron sayısı 17 ya da 18 ise 2. ve 3. katmana 8’er elektron yazılırken 4. katmana kalan elektronlar yerleştirilir.
  Örnek:

Buna göre atom numarası 20’ye kadar olan atomların temel hâl katman elektron dizilimi bu tabloya göre yapılır.

• Elementlerin temel hâl katman elektron dizilimindeki en son katmandaki toplam elektron sayısına Valans (değerlik) elektron sayısı denir.
  Örneğin, $^{6}\text{C}:2)$ 

  4) için valans elektron sayısı 4 iken, ${}^{}$ için bu değer 2’dir.

• 
  $^{2}\text{He}$ 

  atomunun valans elektron sayısı 2’dir.

• Atomlar bağ oluştururken valans elektronlarını kullanırlar.
• Valans elektron sayısı, atomun kimyasal özelliklerinin belirlenmesinde önemli bir rol oynar.
• Elementlerin temel hâl elektron dizilimindeki katman sayısı, elementin periyodunu, valans elektron sayısı ise grubunu verir.